CUESTIONARIO CUP MEDICINA TEMA 1 Y 2

📌 Tema 1: Introducción a la Química de la Vida

Cuestionario Bloque 1: Importancia de los Elementos Químicos

1. ¿Qué constituyen los elementos químicos en los seres vivos?

Materia viva Energía solar Oxígeno atmosférico Vitaminas

2. ¿Qué papel desempeñan los elementos químicos en las funciones biológicas?

Específico General Ninguno Aleatorio

3. ¿Qué elemento está presente en el agua y en las moléculas orgánicas?

Oxígeno Hierro Calcio Azufre

4. ¿Qué elemento participa en la formación de enlaces químicos?

Hidrógeno Carbono Nitrógeno Sodio

5. ¿Qué elemento es la base de las moléculas orgánicas?

Carbono Oxígeno Hidrógeno Nitrógeno

6. ¿Qué elemento es esencial para formar proteínas y ácidos nucleicos?

Nitrógeno Carbono Oxígeno Fósforo

7. ¿Qué porcentaje aproximado de oxígeno hay en los seres vivos?

65% 18% 10% 3%

8. ¿Qué porcentaje aproximado de carbono hay en los seres vivos?

18% 65% 10% 3%

9. ¿Qué porcentaje aproximado de hidrógeno hay en los seres vivos?

10% 65% 18% 3%

10. ¿Qué porcentaje aproximado de nitrógeno hay en los seres vivos?

3% 65% 18% 10%

Cuestionario Bloque 2: Elementos más abundantes en los seres vivos (CHON)

11. ¿Cuál es el elemento más abundante en los seres vivos?

Oxígeno Carbono Hidrógeno Nitrógeno

12. ¿Qué porcentaje aproximado de oxígeno hay en los seres vivos?

65% 18% 10% 3%

13. ¿Qué función cumple el oxígeno en los seres vivos?

Respiración celular Formar huesos Transporte de nutrientes Regular la presión sanguínea

14. ¿Qué porcentaje aproximado de hidrógeno hay en los seres vivos?

10% 65% 18% 3%

15. ¿Qué función cumple el hidrógeno en los seres vivos?

Formación de enlaces químicos Transporte de oxígeno Almacenamiento de energía Producción de hormonas

16. ¿Qué porcentaje aproximado de carbono hay en los seres vivos?

18% 65% 10% 3%

17. ¿Qué función cumple el carbono en los seres vivos?

Base de moléculas orgánicas Transporte de oxígeno Formación de huesos Regulación de temperatura

18. ¿Qué porcentaje aproximado de nitrógeno hay en los seres vivos?

3% 65% 18% 10%

19. ¿Qué función cumple el nitrógeno en los seres vivos?

Formación de proteínas y ácidos nucleicos Transporte de oxígeno Almacenamiento de energía Formación de huesos

20. ¿Qué conjunto de elementos se consideran los más abundantes y fundamentales en los seres vivos?

CHON Ca, Na, K, Fe H2O Vitaminas

Cuestionario Bloque 3: Funciones de los elementos principales

21. ¿Qué función cumple el calcio en los seres vivos?

Formación de huesos y dientes Transporte de oxígeno Producción de glucosa Almacenamiento de energía

22. Además de formar huesos, ¿qué otra función cumple el calcio?

Contracción muscular y transmisión nerviosa Respiración celular Fotosíntesis Síntesis de proteínas

23. ¿Qué función cumple el sodio en los seres vivos?

Regulación del equilibrio hídrico Formación de huesos Almacenamiento de energía Producción de hormonas

24. Además de regular el equilibrio hídrico, ¿qué otra función cumple el sodio?

Transmisión de impulsos nerviosos Fotosíntesis Respiración celular Síntesis de proteínas

25. ¿Qué función cumple el hierro en los seres vivos?

Componente de la hemoglobina Formación de huesos Producción de glucosa Almacenamiento de energía

26. ¿Qué función cumple la hemoglobina en la sangre?

Transporte de oxígeno Formación de huesos Producción de hormonas Almacenamiento de energía

27. ¿Qué función cumple el fósforo en los seres vivos?

Forma parte del ADN y ATP Transporte de oxígeno Formación de glucosa Regulación de temperatura

28. ¿Qué molécula almacena energía gracias al fósforo?

ATP Glucosa Proteínas Hemoglobina

29. ¿Qué función cumple el fósforo en los huesos?

Fortalecer la estructura ósea Transporte de oxígeno Producción de hormonas Almacenamiento de energía

30. ¿Qué conjunto de elementos principales se destacan por sus funciones vitales en huesos, sangre y energía?

Calcio, Sodio, Hierro, Fósforo Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno Agua y vitaminas Azufre y potasio

Cuestionario Bloque 4: Agua y Biomoléculas

31. ¿Por qué el agua se considera un solvente universal?

Disuelve gran variedad de sustancias Produce energía Forma huesos Transporta oxígeno

32. ¿Qué función cumple el agua en el transporte dentro del cuerpo?

Facilita transporte de nutrientes y desechos Almacena energía Forma proteínas Produce hormonas

33. ¿Cómo regula el agua la temperatura corporal?

Evita cambios bruscos Produce calor Genera energía Transporta oxígeno

34. ¿En qué participa el agua además de transporte y regulación?

Reacciones químicas Formación de huesos Producción de glucosa Almacenamiento de energía

35. ¿Qué biomolécula proporciona energía inmediata?

Carbohidratos Proteínas Lípidos Ácidos nucleicos

36. ¿Qué biomolécula almacena energía a largo plazo?

Lípidos Carbohidratos Proteínas Vitaminas

37. ¿Qué biomoléculas realizan funciones estructurales y catalíticas?

Proteínas Carbohidratos Lípidos Ácidos nucleicos

38. ¿Qué biomoléculas almacenan y transmiten información genética?

Ácidos nucleicos Proteínas Carbohidratos Lípidos

39. ¿Qué biomolécula forma membranas celulares y actúa como hormona?

Lípidos Carbohidratos Proteínas Ácidos nucleicos

40. ¿Qué conjunto de biomoléculas se consideran esenciales para la vida?

Carbohidratos, Lípidos, Proteínas, Ácidos nucleicos Vitaminas y minerales Agua y oxígeno CHON

📌 Tema 2: Modelos Atómicos

Cuestionario Bloque 1: Demócrito y Dalton

41. ¿Quién es considerado el fundador de la Escuela Atomista?

Demócrito Dalton Thomson

42. Según Demócrito, los átomos se distinguen por...

Forma, tamaño, orden y posición Color y peso Energía y carga

43. ¿Qué diferencia establecía Demócrito entre los átomos?

Átomos del alma y del cuerpo Átomos de agua y fuego Átomos de aire y tierra

44. ¿Qué es un modelo en ciencias?

Una representación basada en investigación científica Un dibujo artístico Una hipótesis sin pruebas

45. ¿Quién es considerado el padre de la teoría atómica-molecular?

John Dalton Ernest Rutherford Niels Bohr

46. ¿Qué leyes experimentales buscaba explicar Dalton?

Leyes ponderales Leyes de Newton Leyes de Maxwell

47. ¿Qué establece la ley de conservación de la masa?

La masa no se crea ni se destruye La masa depende de la energía La masa aumenta con la temperatura

48. Según Dalton, ¿cómo se combinan los átomos?

En relaciones sencillas De manera aleatoria En proporciones infinitas

49. ¿Qué forma imaginaba Dalton para los átomos?

Esfera Cubo Pirámide

50. ¿Qué error cometió Dalton al formular la composición del agua?

Supuso que era HO Supuso que era H2O2 Supuso que era H3O

Cuestionario Bloque 2: Dalton

51. ¿Quién es considerado el padre de la teoría atómica-molecular?

John Dalton Demócrito Thomson

52. ¿Qué buscaba explicar Dalton con su modelo?

Leyes ponderales Teoría electromagnética Órbitas cuantificadas

53. ¿Qué establece la ley de composición constante de Proust?

Un compuesto siempre tiene la misma proporción de elementos La masa aumenta con la temperatura Los átomos son indivisibles

54. ¿Qué establece la ley de las proporciones múltiples de Dalton?

Los átomos se combinan en relaciones de números enteros Los átomos tienen carga positiva Los electrones giran en órbitas

55. ¿Qué forma imaginaba Dalton para los átomos?

Esfera Cubo Pirámide

56. ¿Qué error cometió Dalton al formular la composición del agua?

Supuso que era HO Supuso que era H2O2 Supuso que era H3O

57. ¿Qué aportó Dalton a la química?

Creación de la química como ciencia exacta Descubrimiento del electrón Modelo planetario

58. ¿Qué limitación tenía el modelo de Dalton?

No consideraba los isótopos No explicaba la carga positiva No incluía órbitas cuantificadas

59. ¿Qué ley contradice parcialmente el modelo de Dalton?

Ley de Lavoisier Ley de Newton Ley de Maxwell

60. ¿Qué aspecto de la materia no explicaba Dalton?

Naturaleza eléctrica de la materia Movimiento de los electrones Principio de incertidumbre

Cuestionario Bloque 3: Thomson

61. ¿Quién descubrió el electrón?

J.J. Thomson John Dalton Ernest Rutherford

62. ¿Qué experimento realizó Thomson para descubrir el electrón?

Rayos catódicos Dispersión de luz Difracción de electrones

63. ¿Qué modelo atómico propuso Thomson?

Budín de pasas Modelo planetario Modelo cuántico

64. ¿Qué afirmaba el modelo de Thomson?

Los electrones estaban incrustados en una esfera positiva Los electrones giraban en órbitas Los electrones estaban libres en el espacio

65. ¿Qué partícula descubrió Thomson?

Electrón Protón Neutrón

66. ¿Qué limitación tenía el modelo de Thomson?

No explicaba la estructura nuclear No consideraba los isótopos No incluía órbitas cuantificadas

67. ¿Qué aportó el descubrimiento del electrón?

Avance en la teoría eléctrica de la materia Explicación de la gravedad Modelo cuántico

68. ¿Qué instrumento utilizó Thomson en su experimento?

Tubo de rayos catódicos Espectrómetro Microscopio

69. ¿Qué demostró el experimento de Thomson?

Existencia de partículas con carga negativa Existencia de partículas con carga positiva Existencia de partículas neutras

70. ¿Qué modelo reemplazó al de Thomson?

Modelo nuclear de Rutherford Modelo cuántico Modelo de Bohr

Cuestionario Bloque 4: Rutherford

71. ¿Quién realizó el experimento de la lámina de oro?

Ernest Rutherford J.J. Thomson Niels Bohr

72. ¿Qué descubrió Rutherford con su experimento?

El núcleo atómico El electrón El neutrón

73. ¿Qué modelo atómico propuso Rutherford?

Modelo nuclear Budín de pasas Modelo cuántico

74. ¿Qué afirmaba el modelo de Rutherford?

Los electrones giran alrededor de un núcleo Los electrones están incrustados en una esfera positiva Los electrones están libres en el espacio

75. ¿Qué partícula identificó Rutherford en el núcleo?

Protón Electrón Neutrón

76. ¿Qué limitación tenía el modelo de Rutherford?

No explicaba la estabilidad de los electrones No consideraba los isótopos No incluía órbitas cuantificadas

77. ¿Qué aportó el modelo de Rutherford?

Introducción del concepto de núcleo Explicación de la gravedad Modelo cuántico

78. ¿Qué instrumento utilizó Rutherford en su experimento?

Fuente de partículas alfa Tubo de rayos catódicos Microscopio

79. ¿Qué demostró el experimento de Rutherford?

Que la mayor parte del átomo es espacio vacío Que los electrones tienen masa Que los protones giran en órbitas

80. ¿Qué modelo reemplazó al de Rutherford?

Modelo de Bohr Modelo cuántico Budín de pasas

Cuestionario Bloque 5: Bohr

81. ¿Quién propuso el modelo atómico con órbitas cuantificadas?

Niels Bohr Ernest Rutherford J.J. Thomson

82. ¿Qué afirmaba el modelo de Bohr?

Los electrones giran en órbitas fijas con energía definida Los electrones están incrustados en una esfera positiva Los electrones se mueven libremente

83. ¿Qué fenómeno explicaba el modelo de Bohr?

Espectros de emisión y absorción La gravedad La electricidad

84. ¿Qué ocurre cuando un electrón salta de una órbita a otra?

Emite o absorbe energía Se destruye Se convierte en protón

85. ¿Qué limitación tenía el modelo de Bohr?

No explicaba átomos con más de un electrón No consideraba los isótopos No incluía el núcleo

86. ¿Qué aportó el modelo de Bohr?

Introducción de niveles de energía Explicación de la gravedad Modelo nuclear

87. ¿Qué átomo explicaba correctamente el modelo de Bohr?

Hidrógeno Helio Litio

88. ¿Qué concepto introdujo Bohr en la física cuántica?

Cuantización de la energía Relatividad Electromagnetismo

89. ¿Qué reemplazó al modelo de Bohr?

Modelo mecánico cuántico Modelo nuclear Budín de pasas

90. ¿Qué aportó Bohr a la ciencia además de su modelo?

Desarrollo de la física cuántica Descubrimiento del neutrón Teoría de la relatividad

Cuestionario Bloque 6: Mecánica Cuántica

91. ¿Qué teoría reemplazó al modelo de Bohr?

Modelo mecánico cuántico Modelo nuclear Budín de pasas

92. ¿Qué principio introdujo Heisenberg?

Principio de incertidumbre Principio de conservación Principio de relatividad

93. ¿Qué aportó Schrödinger a la mecánica cuántica?

Ecuación de onda Modelo nuclear Teoría de la relatividad

94. ¿Qué describe la ecuación de Schrödinger?

El comportamiento probabilístico de los electrones La trayectoria fija de los electrones La masa del núcleo

95. ¿Qué concepto introdujo la mecánica cuántica?

Dualidad onda-partícula Gravedad Electromagnetismo

96. ¿Qué aportó la mecánica cuántica a la química?

Explicación de la estructura electrónica de los átomos Explicación de la gravedad Explicación de la masa nuclear

97. ¿Qué científico desarrolló el principio de exclusión?

Wolfgang Pauli Albert Einstein Max Planck

98. ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

Dos electrones no pueden ocupar el mismo estado cuántico Los electrones giran en órbitas fijas Los electrones tienen masa

99. ¿Qué aportó Max Planck a la física?

Teoría de los cuantos Teoría de la relatividad Modelo nuclear

100. ¿Qué caracteriza a la mecánica cuántica?

Probabilidad en lugar de certeza Trayectorias fijas Determinismo absoluto